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Enlace iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,.).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.
Enlace metálico
Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Video de Enlaces Químicos
30 comentarios:
pss no me sirvio para nd solo digo la verdad reprove
y las diferencias entre ellos?
pues grasias por eso me sirvio de mcho mas porque era lo que buscaba Y APROBE grasias ;D
No se trata de si aprobaron o no, la información está muy buena, gracias a quien la escribió.
Muy Completa la Informacion
Pendejos los que reprobaron...
deberias hacer otro pero con las diferencias
muchas gracias, tiene algunas diferencias con lo que se enseña en el lugar donde estudio pero los esquemas están muy bien planteados y supongo me servirán.
muy buena información me sirvió mucho XD!!!!!!!!!!
muchas gracias
me salvo el semestre!
pendejos los que reproaron
Si quieren empanadas sin copyright avisenme, okey? :)
Ijos de puta
La info es muy buena
gracias me sirvió mucho :)
PD: deben ser muy giles si les va mal esta muy bien explicaco
gracias me sirvio muchio
mierda web, te copias de el rubius hijo de puta.
esta mierda no hace falta ni que sea expilcada lo saben hasta bebes mancos con problemas mentales.
esta +- :v
puros weones XD
Pobre enfermo...
no existen periodos 16 y 17..... 7-7
La vida de las partículas es como la vida del individuo humano.
La diferencia es que los átomos hacen lo que deben y los humanos somos unos pendejos ;v
en vez de dar las gracias e irse, mi amiga mira los comentarios para partirse.
He hecho un pareado sin haberlo pensado, BOOM
Que wea, pinche pendeja.LOK XDXDXDXDXD
Nos falta la tercera lok que no está, perra.
Que alguien corrija ese ERROR tan estúpido, no son periodos, son grupos 1,2,3 y 16,17... si lo colocas como está en tu examen ya te jodiste.
Edta ved en wadface
Mi papi Trevor
pues no me sirvio para nada
ese comentario de que se copia del rubius me partio de risa.... ¿Que tiene que ver él aqui? xd
muy buena
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