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Tema: APRENDE INVESTIGANDO
Unidad Q.1: La naturaleza de la ciencia, experimentación e investigación.
Estándar de contenido: Naturaleza de la ciencia, tecnología y sociedad.
Estándar de contenido: Naturaleza de la ciencia, tecnología y sociedad.
NC.Q.5.2 Diseña y realiza investigaciones científicas para probar una hipótesis, interpretar los resultados y llegar a conclusiones y generalizaciones basadas en los resultados.
Objetivo:
Procedimental: El estudiante realizará una actividad de laboratorio virtual para establecer y probar una hipótesis, interpretar los resultados y llegar a conclusiones basadas en los resultados.
Actitudinal: El estudiante aceptará la importancia de la investigación científica como alternativa en la solución de problemas.
Introducción:
La investigación científica es la actividad de búsqueda intencionada de conocimientos o de soluciones a problemas científicos que se caracteriza por ser seguir un proceso, ser reflexiva, sistemática y metódica.
Una investigación se caracteriza por ser un proceso.
•Sistemático: a partir de la formulación de una hipótesis u objetivo de trabajo, se recogen datos según un plan preestablecido que, una vez analizados e interpretados, modificarán o añadirán nuevos conocimientos a los ya existentes, iniciándose entonces un nuevo ciclo de investigación. La sistemática empleada en una investigación es la del método científico.
•Organizado: todos los miembros de un equipo de investigación deben conocer lo que deben hacer durante todo el estudio, aplicando las mismas definiciones y criterios a todos los participantes y actuando de forma idéntica ante cualquier duda. Para conseguirlo, es imprescindible escribir un protocolo de investigación donde se especifiquen todos los detalles relacionados con el estudio.
•Objetivo: las conclusiones obtenidas del estudio no se basan en impresiones subjetivas, sino en hechos que se han observado y medido, y que en su interpretación se evita cualquier prejuicio que los responsables del estudio pudieran hacer.
Ver presentación:
Contesta el laboratorio virtual:
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| Enlace |
Fuentes:
http://diegolonso.wix.com/grado7#!__metodo-cientifico-Foto
http://es.wikipedia.org/wiki/Investigaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_la_investigaci%C3%B3n_cient%C3%ADfica
http://bibliotecatomascarrionmadurojd.blogspot.com/2012/08/asignacion-de-ciencias-metodo-cientifico.html
Avalúo
Tema: Enlace iónico y covalente
Estándar: La estructura y los niveles de organización de la material
Expectativa: E.M.Q.4.4 El estudiante explica la formación de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes.
Concepto o destrezas trabajadas: Enlaces iónicos y enlaces covalentes
Tarea en línea y recurso para el estudiante
Fuente del contenido: YouTube
Avalúo: Crea un mapa de conceptos donde describas la formación de un enlace iónico y un enlace covalente. Debe incluir la siguiente información:
· Título
· Tipo de enlace
· ¿Cómo se forma?
· Características
· Tres ejemplos de cada uno
ENLACE: IÓNICO, COVALENTE Y METÁLICO
Enlace iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,.).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.
Enlace metálico
Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Video de Enlaces Químicos
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